高中化学选修三教案（实用19篇）

高中教案承载了教师的教学设计和教学思路，对学生的学习效果起着至关重要的作用。以下是一些经过实践检验的高中教案，希望能给广大教师提供一些帮助和启示。

高中化学选修1教案

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。

hcl是共价化合物，h和cl依靠共用电子对达到稳定结构。

有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂。

三、离子反应。

1、酸、碱、盐在水溶液中的电离。

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示(为方便起见，用离子符号表示水合离子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化学式c2h5oh)和蔗糖(化学式c12h22o11)外均属于电解质。电离出的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸，电离出的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱，能电离出金属阳离子(或类金属阳离子nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

2、离子反应及其发生的条件。

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)。

离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。

在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。

离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子反应的实质是离子浓度减少的过程。

根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。

高中化学选修6教案

教学方法的改革，首先是教学思想的改革。传统的化学课堂教学只关注知识的接受和技能的训练，现在仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的内容，把学生当作灌输的对象、外部刺激的接受器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示实验的机会。这就导致我国绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不知道要问“为什么”的麻木习惯。《纲要》中明确提出：“改革课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程改革成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念必须要新，决不能守旧。

二、教学方法的反思。

在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体cai动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。

例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机化学反应多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲内容，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能达到良好的教学效果。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，加上旁白介绍，使学生不仅能理解“为什么这样操作”，更能体验正确的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。

三、教学过程的反思。

1.化学实验的反思。

化学是一门以实验为基础的科学，实验教学未必要按部就班，例如在做浓度对化学反应速率的影响时，笔者见有教师作如下改进，在两支试管中分别加入相同体积的浓hcl和稀hcl，同时放进大小相同的zn粒，迅速塞好带玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气)，2分钟后，盛有浓hcl的试管上的塑料袋可膨胀70～80ml，而盛稀hcl的试管上的塑料袋却膨胀不到10ml，经过改进，实验可见度大，对比性强，定量性好，需要说明的问题简单明了。关于“碳酸钠的性质与应用”一课中，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使气球变大，这个实验因为气体的压强太小或因为气密性不好，因而很难看到明显的现象，也可进行如下改进，在两个量筒中加入等体积、等物质的量的盐酸，再滴入几滴洗涤剂，用等物质量的nahco3、na2co3加入量筒中，产生的co2使洗涤剂产生大量的泡沫，可以通过泡沫上升的快慢和高度来判断反应速率的快慢和产生co2的量的多少。改进实验，变验证性实验为探究性实验，创设探究情景，激发学生探究情趣。

2.作业布置的反思。

当地学校大都以江苏教育版为新课程版本。预习作业有课本中的“活动与探究”、“问题解决”、“交流与讨论”;复习巩固作业有课本中的“练习与实践”，一专题下来可以做“本专题作业”，这些书本习题作为教材的一部分是我们学习的精华，要充分重视，教师还要详细讲解。有些学校精心选编试题，控制难度，提高练习的效率和准确性，课堂上使用的学案相当好，包括学习目标、已有知识、问题探究、课外习题等小模块。当然最配套的是教师自己精心设计的习题或试卷，题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾学生差距。

3.公开课的反思。

经过教师的精心安排，公开课很“成功”，一节课表面上看来条理清楚、精彩圆满,师生配合默契、问答巧妙，学生似乎个个聪明机智，根本不需教师的启发诱导。公开课应该求真务实，多一点本色，少一些粉饰。化学公开课只有坚持以人为本，正确把握学科特点，遵循教学规律，选择合适教法，才能实现优质高效的目标，扎扎实实地推进课程改革的深入实施。

四、教学反思的方法。

教学反思要求教师保持敏感而好奇的心灵，要求教师经常地、反复地进行反思，要求教师选择多种教研方法进行反思。教学反思的基本方法，笔者试做些初步探讨：

1.教学后记反思法。

教育家苏霍姆林斯基曾经建议每一位教师都来写教育日记、随笔和记录，这些记录是思考及创造的源泉，是无价之宝，是教学科研的丰富材料及实践基础。教师应依据教师职责和新课改的要求，坚持对自己的教育教学进行回顾与思考、反省与检点，并通过文字形式把它记录下来。对每堂课的整个过程回忆再现，思所得，发扬长处，发挥优势;思所失，汲取教训，弥补不足;思所疑，加深研究，解惑释疑;思所难，突破难点，化难为易;思创新，扬长避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把实践经验积累下来，加深自己对教学典型事例的思考记忆，持之以恒，必能把经验“点”连成“线”，最后铺成“面”，形成自己的教学“体系”，这是教师专业化成长过程中的宝贵“财富”。

2.观摩公开课。

通过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的原因来反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。教师可以通过听名教师或专家讲课，观看优质课例，对照自己的教学行为进行比较，找出自己与别人的差距，制定自己新的发展点。特别是同事之间互相听课、不含有考核或指导成分，自由度较大，通过听课者对课堂中的教师和学生进行细致的观察，写下详细、具体的听课记录，在课后与授课教师及时进行交流和分析，推动教学策略的改进，这在无形中会促进化学教师教学反思能力的提升。

3.借鉴他人意见。

“他山之石，可以攻玉”。教师应该通过与同事、同行交流，对教学设计的依据、基本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差异，从而提升自己的教学水平。

高中化学选修三教案【】

三、教学目标：

1、知识与技能。

（1）学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。

（2）学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。

（3）综合分析设计实验验证电解池两极产物。

2、过程与方法。

（1）综合应用化学和物理知识动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；

（2）应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。

3、情感态度与价值观。

（1）分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；

（2）通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

四、重点、难点。

1、教学重点：电解原理；

2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断。

五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。

六、教具准备。

教师：电解池、cucl2溶液、ki淀粉试纸、多媒体课件。

高中化学选修6教案

1、知识与技能：

理解原电池的概念，理解原电池原理及其形成条件。

2、过程与方法：

通过实验探究和分析实验现象，培养学生独立解决问题、发现问题的能力。

通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神。

3、情感、态度与价值观。

通过《电池起源》的学习，培养学生的质疑精神和广泛学习的科学习惯。

经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。

【教学重点】。

原电池概念、工作原理、形成条件和电极方程式的书写。

【教学难点】。

原电池的工作原理和电极方程式的书写。

【教学方法】。

启发探究，实验探究，小组讨论，练习归纳，实践应用。

【教学过程】。

【视频导入】《电池的起源》。

1780年，意大利科学家加伐尼发现，用两种金属线连接死青蛙，蛙腿仍会抽搐。受到电鳗等放电生物的影响，他认为这是“生物电”。但同是意大利的科学家伏打质疑，电流时试验中的金属线产生的，于是，他用蘸了盐水的湿布替换了青蛙，也产生了电流。根据这个实验原理，伏打设计了第一个电池——伏打电堆。

高中化学选修五教案

教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么?要探明这一点，并应据此进行教学。”

教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池(碱性锌锰电池)、二次电池(铅蓄电池)、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。

学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。

教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用。

教学难点：化学电池的反应原理。

二.教学过程。

【课前准备】。

学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。

【导入新课】。

在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。

【复习回顾】。

1.构成原电池的条件。

构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应。

构成条件：有两个活性不同的电极。

有电解质溶液。

构成了闭合回路。

2.原电池的原理(以cu-zn原电池为例)。

负极：zn–2e-=zn2+发生氧化反应。

正极：2h++2e-=h2发生还原反应。

【过渡】。

原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。

【学生活动】。

1学生代表上台介绍一种一次电池(碱性锌锰电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

【教师小结】教师就一次电池(碱性锌锰电池)进行小结。

碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。

电极反应：

负极：zn(s)+2oh-(aq)-2e-=zn(oh)2(s)。

正极：2mno2(s)+2h2o(l)+2e-=2mnooh(s)+2oh-(aq)。

总反应：zn(s)+2mno2(s)+2h2o(l)=2mnooh(s)+zn(oh)2(s)。

【学生活动】。

1学生代表上台介绍一到两种二次电池(铅蓄电池，锂离子电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

【教师小结】教师就二次电池(铅蓄电池)进行小结。

铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。

电极反应：(放电时)可以自发进行。

负极：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)。

正极：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+2e-=pbso4(s)+2h2o(l)。

总反应：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)。

电极反应：(充电时)不能自发进行。

阴极：pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)。

阳极：pbso4(s)+2h2o(l)-2e-=pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)。

总反应：2pbso4(s)+2h2o(l)=pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)。

【学生活动】。

1学生代表上台介绍一到两种燃料电池(氢氧燃料电池，甲醇燃料电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

【教师小结】教师就燃料电池(氢氧燃料电池)进行小结。

燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。

高中化学选修五教案

1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

2、掌握有机化合物的分类依据和原则。

【过程与方法】。

根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。

【情感、态度与价值观】。

通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。

教学重点:认识常见的官能团;有机化合物的分类方法。

教学难点:认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类。

教学过程。

【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。

我们先来了解有机物的分类。

【板书】第一章认识有机化合物。

第一节有机化合物的分类。

师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。

高中化学选修五教案

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】。

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】。

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)。

四、教学重难点。

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)。

五、教学方法。

实验探究法，讲授法。

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)。

六、教学过程。

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课。

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授。

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质。

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质。

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应。

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—oh即为羟基。

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应。

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升。

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业。

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计。

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高中化学选修1教案

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。

hcl是共价化合物，h和cl依靠共用电子对达到稳定结构。

有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂。

还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

氧化剂：化合价降低，得电子(电子用e-表示)，发生还原反应，被还原。

还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。

常见的氧化剂：o2、cl2、浓硫酸、hno、kmno4、fecl3等。

常见的还原剂：活泼的金属单质如al、zn、fe，以及c、h2、co等。

分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。

高中化学选修五教案

1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法。

1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.培养学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观。

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

[教学重点]。

探究氧化还原反应的概念及其发展。

[教学难点]。

氧化还原反应的特征。

[教学准备]。

多媒体课件、投影仪。

[教学过程]。

新课导入：

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应。

新课推进。

师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式。

氧化反应。

还原反应。

分类标准。

氧化反应和还原反应是否同时发生。

。

cuo+h2====cu+h2o。

h2跟o2结合生成h2o的过程称为h2的氧化反应。

cuo跟h2反应失去o的过程，称为cuo的还原反应。

得氧、失氧的角度。

是

。

fe2o3+3co====2fe+3co2。

。

生：得出以下结论。

[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式。

反应前后化合价升高的元素。

反应前后化合价降低的元素。

是否属于氧化还原反应。

氧化反应与化合价升降的关系。

还原反应与化合价升降的关系。

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。

。

cuo+h2====cu+h2o。

。

2mg+o2====2mgo。

。

fe2o3+3co2====fe+3co2。

。

2al2o3====4al+3o2↑。

。

2h2o2====2h2o+o2↑。

。

mg+2hcl====mgcl2+h2↑。

。

mg+2h+====mg2++h2↑。

。

fe+cuso4====cu+feso4。

。

fe+cu2+====cu+fe2+。

。

师：cuo+h2====cu+h2o。

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？

2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

[合作探究]。

2na+cl2====2nacl。

h2+cl2====2hcl。

[课堂小结]。

上述[合作探究]讨论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

[板书设计]。

高中化学选修五教案

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。

3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。

4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

学习重难点：

1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应。

2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象。

3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点。

二、学习过程。

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点。

阅读p28思考和交流。

思考；烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系。

(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐;。

(c)烷烃的相对密度水的密度。

(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越。

练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质。

1、烷烃的化学性质特征反应。

(1)甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：

(2)反应式。

2.烯烃的化学性质。

(1)燃烧。

人教版高中化学选修5教案

1．教学内容的地位和作用。

本节课内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的结构特点、物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只重点介绍两种物质—苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚与乙醇性质又存在不同。苯酚安排在此节既有承前启后的作用，又有对比作用。通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面地看待问题，更深层次地掌握知识。

2．教学目标。

根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

（1）知识与技能。

a、认识酚类物质，能够识别酚和醇；

b、掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，并了解其主要用途；

c、理解苯环和羟基的相互影响。

（2）过程与方法。

通过实验探究、比较、归纳等方法，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

（3）情感态度与价值观。

a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；

b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育；

c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

3．教学重点与难点。

重点：苯酚的结构特点和化学性质。

难点：官能团-oh和苯环的相互影响。

二、说教法与学法。

1．学情分析。

本节课前，学生已学完了烃、卤代烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验探究及操作能力。

苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯环相连）又为学生进一步探究提供了空间。因此，我将本节的内容设计成探究式教学模式，主要采用创设情景—探究实验—理论推导—反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

2．教法选择。

创设情景、实验探究、理论探究。

3．教学辅助手段。

利用实物感知、教学模具和多媒体动画演示。

4．学法指导。

和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

三、说教学过程。

【情景一】新课引入。

我利用生活中的化学来引入新课，先展示一段新闻：塑料奶瓶含有双酚a奶瓶会诱发儿童性早熟，引出双酚a的结构式（2，2-二（4-羟基苯基）丙烷，）进一步构建酚类物质的定义。由此引入本节所要学习的内容。接着借助对比醇的定义判断是醇还是酚，让学生学会区分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性质。

展示苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书。提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？再根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况，自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动地获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比教师将知识简单地传递更易接受和掌握。

【探究实验一】物理性质（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处理？）。

学生实验：

（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。

（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）。

重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化学性质。

回顾情景二，提出问题1：在苯酚药膏说明书中提到了“放置时间过长色泽变红”，色泽变红的原因是什么？学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成，那就是与氧气反应造成的，说明了苯酚很容易被氧气氧化。

【探究实验二】苯酚的酸性。

（1）验证苯酚是否具有酸性？

提供试剂：石蕊试液、ph试纸、苯酚饱和溶液（约为1mol/l）。

学生在实验中观察到苯酚溶液的ph大约在5-6，且浑浊的苯酚溶液滴加naoh溶液后变澄清，说明苯酚显酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不显红色，学生产生了疑问，苯酚既然是酸，为何不能使紫色石蕊溶液变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教师演示实验：向苯酚浊液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出现浑浊,说明苯酚的酸性比盐酸的弱。接着联系已学过的知识：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，说明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可将苯酚钠转化为苯酚？这样自然地过渡到co2与苯酚钠的反应，此时苯酚钠与co2的反应产物是na2co3还是nahco3？引导学生设计实验确定苯酚钠与co2的反应产物是苯酚和nahco3。

思考与交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不显酸性而苯酚显酸性，这说明了什么？

分析：通过相同浓度的乙醇和苯酚的ph和结构简式对比分析，对比苯酚和甲苯的.性质，得出结论苯环对有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究实验三】苯酚的取代反应。

联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实，我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于-oh对苯环的影响，使得苯酚中苯环上-oh邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对官能团对所处的化学环境有影响的理解。

【探究实验四】探究苯酚的显色反应。

请学生演示fecl3与苯酚的显色反应，此反应操作简便，现象明显，也常用于苯酚的定性检验，这也是区别于醇的另一种性质。

性质小结：结构决定性质，性质反映用途。

【情景四】苯酚的用途。

苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，为我们的生活提供了很大的便利条件。但其对人类的环境也带来一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及轮船的苯酚泄漏事件，引导学生更加关注社会、关注生活。

【情景五】学以致用，整合提升。

引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后通过酚类废水处理的流程来运用本节课的知识。

人教版选修五高中化学教案

1.1知识与技能：

1、了解金属的物理性质和化学性质。

2、掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

3、了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

4、设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

1.2过程与方法。

通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

1.3情感、态度与价值观。

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点。

2.1教学重点。

1、钠的氧化反应。

2、钠与水的反应。

3、铝与naoh溶液的反应。

2.2课题难点。

1、金属与氧气反应规律。

2、钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。

4、铝与naoh溶液的反应。

教学工具。

教学课件。

教学过程。

一、新课导入。

阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。

ppt投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。

学生思考回答。

二、新课教学。

归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

学生观察实验现象，思考、交流，回答。

归纳整理：金属的化学性质：

（1）与氧气反应生成氧化物。

（2）在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。

（3）在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较na、mg、al、fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。

学生思考回答，教师评析。

实验探究：

1、用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

2、用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。

（一）金属与非金属的反应。

1、钠与氧气的反应。

常温下：4na+o2=2na2o。

过渡：如果加热，钠又有什么变化呢？

实验探究：

1、用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

2、观察现象和生成的固体颜色、形态。

归纳整理并板书：

思考与交流：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，依据是什么？

讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。

实验探究：

1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。

2、重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。

学生观察、对比、思考，描述实验现象。

实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。

思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。

解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。

2、保存金属钠时，应放在()。

a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。

过渡。

实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

学生观察并描述现象。

归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

思考与交流：出现上述现象的原因是什么？

学生思考交流回答。

归纳整理：

浮：钠的密度比水小。

熔：反应放热且钠的熔点比较低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能燃烧。

红：有碱生成。

思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。

解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

（二）金属与水和酸的反应。

1、钠和水的反应。

化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是h2。

实验设计：

通过点燃生成的气体来证明。

思考与交流：金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？

学生交流回答。

解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。

学生交流回答。

过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。

实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。

归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？试解释产生这种现象的原因。

学生思考交流回答，教师补充。

归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的naoh再与cuso4反应，生成cu(oh)2沉淀。

思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。（提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。）。

ppt展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。

实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。

2、铁和水蒸气的反应3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论？

归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。

过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。

（三）金属与酸的反应。

[学生实验探究金属与酸的反应情况]。

实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？

实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管。

实验要求：

每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成a、b两大组。

a组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

b组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。

盐酸稀硫酸。

铁

铜

铝

2、在实验的基础上提出问题：

（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。

3、引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。

人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金属活动性由强逐渐减弱。

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？

排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

[活动天地]。

1)。在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。

fe+hcl—fe+h2so4—。

al+hcl—al+h2so4—。

2)。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？

3)。得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

4)。强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

（四）、实验探究金属与盐的反应。

【实验探究金属与盐的反应】。

实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？

实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管。

实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。

zn。

fe。

cu。

1)。在实验的基础上提出问题：

（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？

（2）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？

2)。在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。

（五）、金属铝与氢氧化钠的反应。

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。

金属铝既能和酸反应也能和碱反应。

（六）、金属活动性顺序的应用：

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

问题与思考：

在线测试。

1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

（1）银与稀盐酸。

（2）锌与硫酸铜溶液。

（3）铜与硫酸锌溶液。

（4）铁与稀盐酸反应。

3、新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()。

a.钠盐b.钾盐c.钙盐d.铁盐。

4、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质。）。

混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式。

铜粉（铁粉）。

fecl2溶液(cucl2)。

5、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；如果把y和z分别放入_银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序。

感悟与收获。

1、金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。

2、金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。

3、通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。

课后反思：

在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：

2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想；

3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。

通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。

实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。

巩固练习。

1、在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为。

________________。

（2）切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为。

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为。

（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。

2、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()。

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

分析对比：完成下表。

本课小结。

1、钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。

2、不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。

3、通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。

4、学习了铁与水蒸气的反应。

5、总结归纳了金属与酸反应规律。

板书设计。

第一节金属的化学性质。

一、金属与非金属的反应。

1、钠与氧气的反应。

常温下：4na+o2====2na2o。

加热条件下：2na+o2na2o2。

2、铝与氧气的反应：4al+3o2=2al2o3。

二、金属与酸和水的反应。

1、钠与水的反应。

现象：浮、熔、游、响、红。

化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

2、铁与水的反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

3、金属与酸的反应。

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。

化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。

【作业】课本p48、p50科学探究；p53习题1-9。

高中化学选修一教案

大家好，我要讲的这节课是《__________》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

一、说教材。

(一)、教材简析(简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一章节)。

(二)、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

(三)、教学目标。

按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《________教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：(或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：)(或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：)。

1、知识与技能。

2、过程与方法。

3、情感态度与价值观。

(四)、教学重点和难点。

1、重点：本节课的重点内容。

2、难点：本节课的难点。

3、确立依据。

二、说教法。

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：(或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：)。

(一)、教学方法。

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

(二)、教学手段。

(三)、教学媒体的运用。

(根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔)。

三、说学法。

(一)、学习方法。

(二)、能力培养。

四、说教学程序。

俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：

(或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：)。

科学地接受知识。本节课教学设计、意图如下：)。

(一)、新课导入。

(二)、新知识的学习。

(三)、检测训练。

(四)、总结巩固。

五、说板书设计。

(板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性)说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人(学生、教师)的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。

人教版高中化学选修6教案

[复习]葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的知识，引入新课。

[板书]三、淀粉与纤维素。

结构：[c6h7o2(oh)3]n。

[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉?

[回答]米饭、馒头、红薯等。

[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么?

[讲述]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板书]淀粉在体内的水解过程：

(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。

淀粉糊精麦芽糖葡萄糖。

[补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。

[置疑]如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度?

[方案设计]学生设计实验方案。

[方案评价]对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。

溶液是否变蓝。

碘水。

[参考方案]。

硫酸?

是否有银镜。

银氨溶液。

溶液呈碱性。

naoh溶液。

淀粉液水解液。

水浴加热。

[小组实验]选择方案后进行小组实验，进行实验探究。

[展示]含纤维素的植物的画面。

[讲述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。

[板书](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。

[展示]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。

[提问]草中的主要化学成份是什么?为什么牛、羊、马等动物能以草为生?

[阅读]学生阅读教材p84。

[讲述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。

[阅读]学生阅读教材p84，总结纤维素的用途。

[小结]学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素的结构式、物理性质、化学性质的异同。

[课外作业]查阅资料，介绍糖与人体健康，以网页形式展示成果。

人教版高中化学选修1教案

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示(为方便起见，用离子符号表示水合离子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化学式c2h5oh)和蔗糖(化学式c12h22o11)外均属于电解质。电离出的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸，电离出的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱，能电离出金属阳离子(或类金属阳离子nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

二、离子反应及其发生的条件。

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)。

离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。

在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。

离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子反应的实质是离子浓度减少的过程。

根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。

高中化学选修五教案

二.重点、难点：

1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、ph与溶液酸碱性的关系。

2.本节的难点是水的离子积，有关溶液ph的简单计算。

三.具体内容：

(一)水的电离。

1.水的电离。

2.水的电离程度。

3.电离平衡常数。

4.水的离子积。

5.需注意的。

6.影响水的电离平衡的因素。

(二)溶液的酸碱性与ph。

1.kw在电解质溶液中的存在。

2.溶液的酸碱性与c(h)、c(oh-)的关系。

3.溶液的酸、碱性与ph的关系。

4.溶液酸碱性的表示。

5.ph的测量。

(三)ph的应用。

1.医疗上。

2.生活上。

3.环保领域中。

4.农业生产中。

5.科学实验和工业生产中。

(四)酸碱质子理论。

a.溶液ph的计算方法。

b.实验测定酸碱滴定曲线。

1.实验。

2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用。

高中化学选修一备课教案模板

引言。

《高考考试大纲》。

一般事故的预防和处理方法化学1第一章第一节。

一、重点知识解析。

1．常用仪器的用途和使用方法。

【用于加热的仪器】。

(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。

(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1ml。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。

(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1ml。刻度由上向下一般为0～25ml，但容积大于25ml。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。

(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。

【分离仪器】。

(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。

人教版选修五高中化学教案

通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。

二、教学目标。

【知识与技能】了解常见电池的组成与应用；

理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；

了解常见电池与人类生活、生产的密切关系。

【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。

【情感、态度与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发学生探究的兴趣，通过新型电池的介绍，提高学生创造欲x与学习兴趣，学会利用能源与创造能源的方法，提高环保意识与节能意识。

三、教学重难点。

【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用。

【难点】化学电池的反应原理及电极反应式的书写。

四、学情分析。

在化学必修2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

五、设计理念。

本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延伸，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的发展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导学生对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的研究和发展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组研究性学习，进一步激发学生的求知欲，进一步加强对学生科学方法的训练和科学思维的培养，加强学生的合作探究，培养逻辑推理、分析问题、解决问题、总结规律的能力。

六、教学方式。

本节课的教学主要采用“预习学习”为先导，通过学生自主预习、调查研究、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的判断、电极方程式的书写，课堂上采用“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受知识的发生和发展过程，去体验合作探究所带来的成功喜悦。在整个的教学过程中，同时注意培养学生的总结归纳能力和求真务实的探究精神。课后，通过研究性学习，进一步引导学生合作探究，综合运用所学知识，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。

七、教学过程。

组织教学导入新课。

介绍化学电池的种类。

展示并演示三类化学电池的构造及工作原理的flash课件。

制作氢氧燃料电池。

总结本节课的收获。

课堂练习。

高中化学选修五教案

一、教材分析：

本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。

二、学情分析：

学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。

三、设计理念：

本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。

建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。

四、教学目标及重难点。

知识与技能。

1、了解晶体与非晶体的本质差异。

2、掌握晶体的基本性质。

过程与方法。

情感态度价值观。

增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维。

教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异。

教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算。

五、教学过程。

教学过程。

教师活动。

学生活动。

设计意图及。

目标达成预测。

【引入】在前面两张，我们从原子结构和分子结构这两种微观结构研究了物质的性质及变化规律。在这一章，我们将从另一种微观角度——晶体结构，来研究固体的性质与结构。

我们先来了解一下晶体的有关常识。

【板书】第一节晶体的常识。

初中对于晶体和非晶体是如何定义的?那些物质是晶体，那些不是?

展示一些晶体和非晶体的图片。

展示具体的实物和图片进行教学。例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、__钾等;展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料。

我们先来了解一下晶体的有关常识。

【学生】晶体：胆矾、水晶、金刚石……。

非晶体：玻璃、石蜡……。

观看图片。

回答：晶体和非晶体。

创设情境引起学生的兴趣，使学生的注意力集中到课堂上来。

联系旧知，导入课题。

引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩__片等。

展示教科书中的图3-4晶体sio2和非晶体sio2的示意图。

提出问题：(1)什么是晶体?什么是非晶体?(2)晶体有什么特点和性质?

《晶体的常识》教学设计。

《晶体的常识》教学设计《晶体的常识》教学设计。

观察、小组讨论、归纳。

归纳：

1.晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

让学生通过小组讨论，进行归纳与整理，提高学生自主学习的能力和团结的意识。

探究本质差异。

应用多媒体课件展示nacl、co2、金刚石等晶体的微观结构示意图;展示教科书中的图3-4晶体sio2和非晶体sio2的示意图。

《晶体的常识》教学设计。

《晶体的常识》教学设计。

晶体二氧化硅。

《晶体的常识》教学设计。

非晶体二氧化硅。

提出问题：

晶体和非晶体的本质区别是什么?

晶体与非晶体的本质差异。

归纳：

晶体：原子在三维空间内呈周期性有序排列;。

非晶体：原子排列相对无序。

通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，引导学生自己总结出晶体和非晶体的本质区别。

讲解晶体的自范性：

请学生观察老师制备得到的玛瑙和水晶，并告诉其制备方法，结合前边看到的晶体sio2和非晶体sio2的示意图。

引导学生从制备方法中得到晶体具有自范性的条件。

归纳：

晶体具有自范性的条件：

晶体的生长速率适当。

结合以前和今天学到的知识，总结出晶体的性质。

归纳:。

晶体的特点：

1.晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。

2、有固定的熔点。

3、有各向异性。

【演示】实验3—1。

碘的升华与凝华。

引导学生应用晶体的概念和性质，总结制备晶体的方法：

熔融态物质凝固。

气态物质凝华。

溶质从溶液中析出。

通过实验帮助学生了解得到晶体的一般途径，培养学生学以致用的能力。

重新展示上课开始的图片，请学生判断是晶体还是非晶体。

通过板书总结本节课主要介绍的内容：晶体的概念、性质及晶体与非晶体的本质区别及晶体的制备方法。

板书设计。

第三章晶体和结构与性质。

第一节晶体的常识。

一、晶体与非晶体。

1、晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

3、晶体与非晶体的本质差异。

4、晶体具有自范性的条件。

晶体的生长速率适当。